配制250 mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液濃度偏大的是


  1. A.
    定容時(shí)，仰視達(dá)到刻度線(xiàn)
  2. B.
    定容時(shí)，俯視達(dá)到刻度線(xiàn)
  3. C.
    量筒量取所需濃鹽酸時(shí)，仰視達(dá)到刻度線(xiàn)
  4. D.
    量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視達(dá)到刻度線(xiàn)
BD
容量瓶是用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)濃度溶液的儀器，定容線(xiàn)位于容量瓶的頸部，是一環(huán)狀刻度線(xiàn)。若采用俯視觀察，則所量取液體體積偏小，濃度偏大；若采用仰視觀察，則濃度偏小。量筒與容量瓶不同，量筒的最小讀數(shù)在下方，所量液體體積自下而上是逐漸增大的。如右圖所示：俯視時(shí)，讀數(shù)比實(shí)際值偏大，即所需濃鹽酸少于需用量，溶質(zhì)偏少，故濃度偏��；仰視則與之相反，濃度偏大。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取濃鹽酸__________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_________、_________等。

(3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制250 mL 1 mol·L-1硫酸溶液，求需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制250 mL 1 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液濃度偏大的是(    )

A.定容時(shí)，仰視達(dá)到刻度線(xiàn)

B.定容時(shí)，俯視達(dá)到刻度線(xiàn)

C.量筒量取所需濃鹽酸時(shí)，仰視達(dá)到刻度線(xiàn)

D.量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視達(dá)到刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    ；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線(xiàn)
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)____________________________；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 

 

 

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    ；

①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線(xiàn)

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；

A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)____________________________；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     

A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 

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