寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸銅：
 

（2）硫酸鉀：
 

（3）氯化鋁：
 

（4）碳酸銨：
 

（5）硫酸氫鈉：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式書寫：1、先判斷物質(zhì)類型及電離出的陰陽離子；2、確定用可逆號還是等號；3、確定電離出的離子，離子團(tuán)不能拆開；4、要注意原子守恒、電荷守恒；5、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：（1）硝酸銅電離時(shí)生成硝酸根離子和銅離子，其電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，故答案為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（2）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成K+和SO42-，電離方程式為K2SO4═2K++SO42-，
故答案為：K2SO4═2K++SO42-；
（3）氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動的銅離子和氯離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，
故答案為：AlCl3=Al3++3Cl-；
（4）碳酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動的銨根離子和碳酸根離子，電離方程式為：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-，
故答案為：（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
（5）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（1）CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
（2）兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：
濃H2SO4
△
+H2O
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途
 
．
（2）寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 
．
（6）分子式為C4H10O的醇有的能發(fā)生催化氧化，有的不能發(fā)生催化氧化，試寫出其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有
 
種蜂．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
（3）A-B的反應(yīng)類型是
 

（4）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是
 
．
（5）寫出A-B的化學(xué)方程式
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物  ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C的系統(tǒng)命名法為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O2/OH-
 

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2，②體積比為1：1的NO和NO2，③體積比為1：1的NO2和O2，④體積比為4：3的NO和O2．分別置于完全相同的試管里，并倒置與誰操著，充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1 h2 h3 h4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、h1＞h2＞h3＞h4
B、h4＞h3＞h1＞h2
C、h4＞h1＞h3＞h2
D、h2＞h3＞h1＞h4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如圖1．

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作I為
 
（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅲ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、
 
、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式（圖2），最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某生產(chǎn)過氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 試計(jì)算原過氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）這個(gè)裝置中有哪些錯(cuò)誤？請分別指出：
①
 
      ②
 
③
 
      ④
 
⑤
 
（有幾處填幾處）
（2）在改正的裝置中：
①洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
②燒杯中的NaOH溶液的作用是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案