11．科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷梨1mol N-N鍵吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4是N2的同位素

分析 N4與N2都只有N元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，根據(jù)N4=2N2，結合反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能計算反應熱，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．在N4=2N2反應中，根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則1molN4氣體轉化為N2的吸收或放出的熱量為：6×192kJ-2×946kJ=-740kJ，則說明該反應放熱，故A錯誤；
B．N≡N鍵能大于N-N鍵能，所以N2比N4更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．由A分析可知，1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量，故C正確；
D．N4與N2都是由N元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算以及有關概念的理解，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系，明確物質穩(wěn)定性與反應中能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
①2H2O2═2H2O+O2↑
某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：
②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：
③2H2O2═2H2O+O2↑
該過程的總反應方程式即為：
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：?
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2
假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗?結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某校化學小組學生設計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學反應方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與裝置A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表達正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在一密閉容器中進行反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．0-5min內用H2表示反應速率為0.3mol•L-1•min-1；反應中處于平衡狀態(tài)的時間段為；10min時，改變的外界條件可能是：升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑：
A．稀鹽酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（填試劑序號），溶液的顏色變紅，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應放出氫氣．依據(jù)反應后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當生成Al3+且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是H+、Cl-，可能存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（2）當生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是Ba2+、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液�、谑�200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應一段時間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、陰極：Cu2++2e-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能發(fā)生的副反應是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級反應是Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.1mol下列物質分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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