過量鈉投入稀鹽酸中：化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；離子方程式：①
 
；②
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：過量鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，鹽酸反應(yīng)完，鈉再與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：過量鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)，再和水反應(yīng)．
鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑；
鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
2Na+2H+=2Na++H2↑；2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，熟悉鈉的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意方程式的配平．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
a．BaSO4　　b．CH3CH2OH　　 c．Na2SO4　　　 d．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 
．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量比為22：7的CO2，CO，其物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，所含原子數(shù)之比為
 
，氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作
1乙炔（硫化氫）
2溴苯（溴）
3硬脂酸鈉（甘油）
4乙醇（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉溶液與醋酸（CH3COOH）溶液：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵
 
與新化學(xué)鍵
 
的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1L含乙烯和氫氣的混和氣體通過鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥升（氣體體積均在同溫同壓下測定），若乙烯在1升混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A、y=1?x%
B、y=（1-1?x%）
C、y=1?x%=0.5
D、y=（1-1?x%）＜0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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