Question

把1L含乙烯和氫氣的混和氣體通過鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥升（氣體體積均在同溫同壓下測定），若乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（　�。�

• A、y=1?x%
• B、y=（1-1?x%）
• C、y=1?x%=0.5
• D、y=（1-1?x%）＜0.5

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%，即乙烯為x%L，則氫氣為（1-x%）L，發(fā)生反應(yīng)：C₂H₄+H₂→C₂H₆，由方程式可知，若恰好反應(yīng)時：減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）；若乙烯過量，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄）；若氫氣過量，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），據(jù)此討論計算．

解答： 解：乙烯在1升混和氣體中的體積分數(shù)為x%，即乙烯為x%L，則氫氣為（1-x%）L，發(fā)生反應(yīng)：C₂H₄+H₂→C₂H₆，
若恰好反應(yīng)，則二者按1：1反應(yīng)，減少體積=V（C₂H₄）=（H₂）=0.5L，則x%L=（1-x%）L=yL=0.5L，解y=x%=（1-x%）=0.5；
若乙烯過量，則V（C₂H₄）＞0.5L，即x%＞0.5，則：減少體積=V（H₂），剩余氣體體積=V（C₂H₄），則y=1．x%＞0.5，
若氫氣過量，則：V（C₂H₄）＜0.5L，即x%＜0.5，則：減少體積=V（C₂H₄），剩余氣體體積=V（H₂），則y=1?（1-x%）＞0.5，
由上述分析，可知ABC正確，D錯誤，
故選D．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意根據(jù)方程式分情況討論計算解答．