常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

 

D

【解析】

試題分析：A、由①一元酸與一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈堿性，說(shuō)明該酸為弱酸，所以HA的電離方程式正確；B、不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與氫氧化鈉等體積混合溶液呈中性時(shí)，說(shuō)明若酸為強(qiáng)酸則c=0.2,若酸為 弱酸則酸過(guò)量，c>0.2,所以c≥0.2，正確；C、③組中，溶液呈酸性，所得溶液為NaA和HA的混合液，酸的電離大于酸根離子的水解程度，所以離子濃度的大小關(guān)系是，正確；D、根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查混合溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用，電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。

（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無(wú)明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。

③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

 

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下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

①

②

③

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng) （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為 （用含的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B． x+y＞z

C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

 

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下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液

③溶液④溶液

A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

 

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