1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知前者減去后者即得到CH2=CH－CH=CH2(g)→CH3－C≡C－CH3(g)－36.1kJ，這說(shuō)明1,3－丁二烯轉(zhuǎn)化為2－丁炔是吸熱反應(yīng)，因此在質(zhì)量相等的條件下1,3－丁二烯的總能量低于2－丁炔的總能量，則1,3－丁二烯比2－丁炔穩(wěn)定性強(qiáng)，因此選項(xiàng)A、B、C均是正確的；反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，但由于不能確定碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I鍵能，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（安徽卷解析版） 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si S

O2－ Na＋

NaCl Si

H2SO4 HClO4

 

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（全國(guó)大綱卷解析版） 題型：填空題

(15分)

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)? (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、

c 。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為 、αc為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物I的分子式為_(kāi)____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2。

（2）化合物II可使____溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物III（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1∶1∶1∶2，IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I�；衔颲是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（5）一定條件下， 與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-

 

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