若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1


【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)B(tài)3

【答案解析】B  解析：反應(yīng)方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線(xiàn)，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中Et表示乙基，該分子的化學(xué)式為_(kāi)_______，有機(jī)物歸類(lèi)時(shí)，母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救?或酮)＞醇等，則該分子所屬類(lèi)別是

________________________________________________________________________。

(2)解決有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的手段之一是核磁共振，如圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同，其峰線(xiàn)在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，峰線(xiàn)的強(qiáng)度(高度)越大。

試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析譜圖：該分子中共有______種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線(xiàn)最高者表示有________個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；譜線(xiàn)最低者表示有________個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為               。

（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學(xué)式)。

（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類(lèi)型是    ；

1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為      。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4）溶液中，得到

赤血鹽（K3），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程

式                        。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    有機(jī)合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物、活性炭等可燃物通過(guò)燃燒而除掉，通入空氣過(guò)多反而不利于實(shí)現(xiàn)目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫(xiě)出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___                。

（3）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是                （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)溶液pH的操作方法是：

                                                                。

（5）“焙燒2”的目的是：                                               。

（6）與焙燒2產(chǎn)生的氣體組成元素相同的化合物是                              ，該物質(zhì)與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

（7） Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42．4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．8%。則A的化學(xué)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個(gè)電子

③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA

⑦22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

A、3個(gè)          B、4個(gè)          C、5個(gè)          D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　   )

A．Fe(OH)2         B．Fe2O3        C. FeO          D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。

 ⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R> W> Z

D．Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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