X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R> W> Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為  

A．1：4          B． 1：2    　 C． 2：1       D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式,實驗設計如下:

實驗Ⅰ:稱取一定質量的A,加熱分解至恒重。

實驗Ⅱ:稱取一定質量的A,與足量的酸反應,測量生成CO2氣體的質量。

可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選)

回答下列問題:

(1)儀器乙的名稱為　　　　。 

(2)請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ,正確的連接順序為　　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用實驗Ⅰ,可在實驗Ⅱ結束后,在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應容器2~3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的　　(填字母編號)原則。 

A.科學性          B.安全性

C.可行性          D.簡約性

(4)x與y的關系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù),經(jīng)計算可得A的摩爾質量為602.0 g·mol-1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030 g,與足量酸完全反應后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學式為　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液與“另一物質”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液與“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　(填化學式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化

②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5 mol，則該反應的反應速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C的結構簡式為

丁香油酚的結構簡式為：

下列關于兩者的說法正確的是(　　)

A．均含酯基                   B．均含醇羥基和酚羥基

C．均含碳碳雙鍵               D．均為芳香化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2­硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是(　　)

 A．2,6­二甲基萘             B．1,4­二甲基萘

C．4,7­二甲基萘             D．1,6­二甲基萘

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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