將0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 KOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是 ( )
A.2c(K+)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1 mol·L-1
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列說法中正確的是( )
A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的溫度,減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+)________;
③若改加AgBr固體,則c(I-)________;而c(Ag+)________。
(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程,下列理解或解釋中正確的是( )
A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D.因?yàn)?i>Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 ( )
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃時,1 mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法,正確的是 ( )
A.在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2A溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是______________。
A.600 ℃,0.9 MPa B.700 ℃,0.9 MPa
C.800 ℃,1.5 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa
②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是:
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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