25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ②濁液用過(guò)濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

A、③⑥⑧       B 、②④⑥⑧⑦      C、①②③④⑤      D、全部不正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是  (　　)

A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1

D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOH＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   (　　)

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中(1)一定不含有                       ，

(2)它的組成可能是          或             。

(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                               。

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