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（11分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

①寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：                                     ；

②在制取高鐵酸鈉的反應中           元素被氧化；

③高鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是                   。

   （2）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2—在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ 

試回答：

①硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                              ；

②在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產生的現象有：a溶液中出現白色沉淀；b有刺激性氣體逸出；c白色沉淀量逐漸增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐漸減少。

請回答各種現象由先到后出現的順序是(用序號回答)：                             。

③并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關系．

 

【答案】

(1)

①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O

②鐵元素

③FeO42-被還原為鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，達到凈水的作用。

(2)

①NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3++ 2SO42­­—

②­acbed

③

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學式）
③加入的過量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學式）
④加入過量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖所示：精英家教網
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)=
 
（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的______倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（3）某無色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為______．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為______．
③試確定NO3-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算數學公式=______（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。

(1)在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na2FeO4的哪些性質：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

離子

SO

Mg2＋

Fe3＋

Na＋

Cl－

濃度(mol/L)

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學式)；在調節(jié)溶液pH時，理論上應調節(jié)的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學式）
④加入過量HCl的作用為______．

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