【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（ ）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

【答案】D

【解析】試題分析：半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應(yīng)在金屬與非金屬交界處．

解：A、Si為半導(dǎo)體材料，而K是導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；

B、C、Al都是導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；

C、As、Se不是導(dǎo)體也不是半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；

D、Si、Ge在在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達(dá)到平衡后。試回答下列問(wèn)題：

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。 達(dá)到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將 。

（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為

（4）三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是 ；

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2＞T1

b．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2

c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span> 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρgcm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ；（填化學(xué)式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（ ）

A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B．放熱反應(yīng)的△H＞0

C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問(wèn)題：

（1） 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

①氨的生成速率與氨的分解速率相等

②斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

④氣體的總壓強(qiáng)不變

⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

⑥N2、H2和NH3的濃度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不變

⑩混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為： mol·L－1·min－1。

（3）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（4）H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

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同步練習(xí)冊(cè)答案