Question

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質的化學式：ESO₃，JO₂．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
A+I→B+CAl₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
G的水溶液中通入過量的HAlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學里符合該反應的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應，即K為碳，C與J連續(xù)反應得到E，E與液體I反應得到F，可推知J為O₂，I為H₂O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應得到B與C，C為有臭雞蛋氣味氣體為H₂S，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應得到G，可推知B為Al（OH）₃，L為NaOH、G為NaAlO₂，則F為濃硫酸符合圖中的物質間轉化，C為H₂S，D為SO₂，E為SO₃，H為CO₂，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al₂S₃，據(jù)此解答．

解答 解：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H．中學里符合該反應的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應，即K為碳，C與J連續(xù)反應得到E，E與液體I反應得到F，可推知J為O₂，I為H₂O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應得到B與C，C為有臭雞蛋氣味氣體為H₂S，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品，二者反應得到G，可推知B為Al（OH）₃，L為NaOH、G為NaAlO₂，則F為濃硫酸符合圖中的物質間轉化，C為H₂S，D為SO₂，E為SO₃，H為CO₂，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al₂S₃，
（1）H是二氧化碳，是碳原子和兩個氧原子分別形成兩對共用電子對形成的共價化合物，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（2）分析可知E為SO₃，J為O₂，
故答案為：SO₃；O₂；
（3）A+I→B+C是硫化鋁在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應的化學方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓，F(xiàn)的濃溶液與K加熱可生成D和H是碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）B中加入L的水溶液的反應是氫氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，G的水溶液中通入過量的H是偏鋁酸鹽溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查無機物推斷，該題突破口是：C為有臭雞蛋氣味氣體，F(xiàn)的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H，再結合題目信息及轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題目難度中等．