4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
B向Na2SO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl＞S
C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
D向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣先氧化亞鐵離子；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為鹽酸大于亞硫酸；
C．等pH的酸，稀釋相同倍數(shù)時酸性強的變化大；
D．加入飽和碳酸鈉溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），為沉淀的生成．

解答 解：A．少量氯氣先氧化亞鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，結(jié)論不合理，故A錯誤；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為鹽酸大于亞硫酸，不能比較Cl、S的非金屬性，故B錯誤；
C．等pH的酸，稀釋相同倍數(shù)時酸性強的變化大，則由pH（HA）＞pH（HB）可知，酸性：HA＞HB，故C正確；
D．加入飽和碳酸鈉溶液，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），為沉淀的生成，不能比較Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），硫酸鋇更難溶，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應、酸的稀釋、沉淀生成、非金屬性比較、實驗技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?
B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應式，其中錯誤的是（　�。�
A．用銅電極電解CuSO4溶液   陽極：Cu-2e-=Cu2+
B．電鍍銅時（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）  陽極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl     陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知a是一種常見單質(zhì)，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．a在與強堿溶液的反應中氧化劑是強堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質(zhì)
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應I為了加快鐵屑（過量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（寫出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，設計以下實驗：稱取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2072-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr207溶液的體積為25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述實驗過程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通過計算確定摩爾鹽的化學式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
B．氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：ESO3，JO2．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入過量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		溫度0min10min20min30min40min50min
1820℃1.00.800.670.570.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.50
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：?
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)反應物A的平均速率為0.013．
（2）在實驗2中，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．??

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