15．下列物質中所含原子的物質的量最多的是（　　）
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標準狀況）D．6.02×1023個SO2分子

分析 根據(jù)1摩任何物質的質量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量，每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個粒子，進行分析解答．

解答 解：A、4g 氦氣，即為1mol氦氣，含原子數(shù)為：1mol；
B、1.25mol O2，含原子數(shù)為：1.25mol×2=2.5mol；
C、22.4升 Cl2（標準狀況）的物質的量為1mol，含原子數(shù)為：2mol；
D、6.02×1023個SO2分子的物質的量為1mol，含原子數(shù)為：1×3=3mol；
由上述分析可知：6.02×1023個SO2分子中含原子數(shù)最多；
故選D．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)物質的量（摩爾）與粒子數(shù)目之間的關系進行分析解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應放在裝置裝置2中（填寫裝置編號，下同），醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2，與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖乙所示（氣體體積均轉化為標況下）．據(jù)圖分析，a點和c點對應氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點對應的反應速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中鎳的化合價為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負電荷陰離子各一個：N2、NO+、CN-．
（3）一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結構如圖：則該晶體的化學式為LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式．
Ni2+═+2H+
與Ni2+配位的N原子有4個，該配合物中存在的化學鍵有AC（填序號）．
A．共價鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　　）
A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后減小
C．反應2 min到第4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到（NO2與Cl2反應可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫．某小組同學按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表示氣流方向，G為尾氣處理裝置），實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO．
依據(jù)上述信息，請回答：
（1）實驗室制備NO的化學方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2，保持Cl2過量，使NO完全轉化，避免NO逸出污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　�。�
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；（b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，計算CO的轉化率99%（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N點對應的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S點對應的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R點對應的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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