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10．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　�。�
A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后減小
C．反應2 min到第4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍

分析 根據$\frac{△n}{△t}$知，相同時間內二氧化碳物質的量變化量越大其反應速率越大；該反應的正反應是放熱反應，反應過程中溶液溫度升高、溶液濃度降低，反應物濃度越大、溶液溫度越高，反應速率越大，據此分析解答．

解答 解：A．由$\frac{△n}{△t}$知，相同時間內二氧化碳物質的量變化量越大其反應速率越大，根據圖知，相同時間內物質的量變化量最大的是2-4min內，所以2-4min內平均反應速率最大，故A錯誤；
B．由$\frac{△n}{△t}$知，相同時間內二氧化碳物質的量變化量越大其反應速率越大，根據圖知，相同時間內物質的量變化大小順序是2-4min＞0-2min＞4-6min，所以反應速率先增大后減小，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，反應過程中溶液溫度升高、溶液濃度降低，反應物濃度越大、溶液溫度越高，反應速率越大，隨著反應減小溶液濃度減小但溶液溫度升高，2-4min內反應速率大于0-2min內，所以說明溫度影響反應速率大于濃度變化，故C正確；
D．根據圖知，反應在第2 min到第4 min內生成CO2的物質的量變化量大于前2min物質的量變化量，所以平均反應速率為前2 min的2倍，故D正確；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確圖象中曲線變化趨勢及其斜率含義是解本題關鍵，注意該曲線斜率體現反應速率快慢，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．濃度均為0.1mo1•L-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者和后者相同
D．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復④的操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如2圖所示．
⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原子序數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，核內質子數為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.3 mol/（L•min）
B．12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$
C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D．經12 s達到平衡后，2v（X）=v（Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中所含原子的物質的量最多的是（　�。�
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標準狀況）D．6.02×1023個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．H2O的摩爾質量為18g
B．1mol O2的質量為32g•mol-1
C．相同質量的O2和O3，所含分子數不同，所含原子數相同
D．相同物質的量的CO2 和CO，所含O原子的個數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．依據水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問題．
（1）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A，B，C，D，E五種物質可按圖所示發(fā)生轉變（反應條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學式分別為：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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