【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu片

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

【答案】B

【解析】

該原電池中Zn易失電子作負極，Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．Cu電極是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池中電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，因此SO向Zn極（負極）移動，故B正確；

C．原電池中電子從負極沿導線流向正極，電子的流向是從Zn經(jīng)過外電路到Cu，電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D．Cu作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

則反應(yīng)：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K =______。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）某學習小組的同學依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學方程式為_____。

②上圖所示的裝置說法正確的是_____（不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為______。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，

已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的反應(yīng)X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)0～5.0min實驗③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達到平衡

C.②與①比較，②可能壓強更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表第四周期共有18種元素�；卮鹣铝袉栴}：

(l)第四周期元素的基態(tài)原子中，最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____；

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____；p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____；

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____；分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子構(gòu)型為，則AsBr5是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(3)已知GaF3的沸點為19.5℃、GaC13的沸點為201.3℃、GaBr3的沸點為292℃，導致沸點如此變化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色，焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____；若CaO的密度為dg/cm3，則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，試回答下列問題。

（1）根據(jù)圖像，寫出Ⅰ的熱化學方程式：____。

（2）寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：____。

（3）在（2）的反應(yīng)中，相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)中O—H的鍵能為___。

（4）試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2則△H1___△H2。

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，則△H3___△H4

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，則△H4___△H5。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽

C.萘環(huán)()上的一個H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有6種

D.C3H6和C4H8一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向氨水中通入，得到含有、等物質(zhì)的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.隨著的通入，溶液中不斷增大

B.已知常溫下，的溶液，則常溫下

C.溶液中存在關(guān)系：

D.時，溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國務(wù)院強調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的、、、。試分析并回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的陰離子是________（填序號）。

A B C D

（2）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g，在保證不污染環(huán)境且循環(huán)利用的情況下，可得出理論上應(yīng)提供標準狀況下的________L。

（3）為了實現(xiàn)（2）中氯氣的循環(huán)利用，有人設(shè)想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是________（填序號）。

A 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B 通入氫氣的電極為原電池的正極

C 電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D 通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為

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