【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負(fù)極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

【答案】B

【解析】

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2,結(jié)合原電池原理分析解答。

ACu電極是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;

B.原電池中電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動,因此SOZn極(負(fù)極)移動,故B正確;

C.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電子的流向是從Zn經(jīng)過外電路到Cu,電子不能經(jīng)過溶液,故C錯誤;

DCu作正極,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___Crcl3的熔點(83)CrF3的熔點(1100)低得多,這是因為___

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解。

1)已知:SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) H=b kJ·mol-1

則反應(yīng):SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) H =______kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =______

2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2,若生成1molSO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0,設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②上圖所示的裝置說法正確的是_____(不定項選擇)。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.DU形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為______。

4GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,

已知電池反應(yīng)為:2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2;則電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的反應(yīng)X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1,反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同,下列說法不正確的是

A.反應(yīng)05.0min實驗③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.②與①比較,②可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表第四周期共有18種元素。回答下列問題:

(l)第四周期元素的基態(tài)原子中,最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____;p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中,中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____;分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____;AsBr5的分子構(gòu)型為,則AsBr5_____(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)已知GaF3的沸點為19.5℃、GaC13的沸點為201.3℃、GaBr3的沸點為292℃,導(dǎo)致沸點如此變化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色,焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____;若CaO的密度為dg/cm3,則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖,試回答下列問題。

1)根據(jù)圖像,寫出Ⅰ的熱化學(xué)方程式:____

2)寫出CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:____。

3)在(2)的反應(yīng)中,相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)O—H的鍵能為___

4)試比較下列兩組H的大。ㄌ“=”

Cs+CO2g=2COgH1,Cs+O2g=COgH2H1___H2

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3,CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)H4,則H3___H4

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H4,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H5,則H4___H5。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽

C.萘環(huán)()上的一個H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有6

D.C3H6C4H8一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向氨水中通入,得到含有、等物質(zhì)的溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.隨著的通入,溶液中不斷增大

B.已知常溫下,溶液,則常溫下

C.溶液中存在關(guān)系:

D.時,溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國務(wù)院強(qiáng)調(diào),南水北調(diào)工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào),以水資源合理配置為主線,把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測,某工廠廢液中含有大量的、、。試分析并回答下列問題:

1)該廢液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A B C D

2)為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g,在保證不污染環(huán)境且循環(huán)利用的情況下,可得出理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的________L。

3)為了實現(xiàn)(2)中氯氣的循環(huán)利用,有人設(shè)想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是________(填序號)。

A 兩極材料都用石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B 通入氫氣的電極為原電池的正極

C 電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D 通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為

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