【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(83)CrF3的熔點(1100)低得多,這是因為___

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

【答案】1s22s22p3 B K<Cr CrCl3是分子晶體,CrF3是離子晶體 正四面體 6 配位 sp3 N>C>H

【解析】

1N元素是7號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出基態(tài)N原子的核外電子排布,Cr24號元素,在周期表第四周期ⅥB族;
2K最外層電子一個,易失去,Cr元素的價電子為3d54s1,半充滿,較穩(wěn)定,故第一電離能KCr;CrCl3的熔點(83℃),典型的分子晶體性質(zhì),CrF3的熔點(1100℃),典型的離子晶體性質(zhì);
3)①算出陰離子C1O4-的價層電子對數(shù),得出其空間構(gòu)型;
②由圖可知,與中心Cr形成的配位數(shù)為6;N元素提供孤電子對,Cr提供空軌道,所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵;
③由H2NCH2CH2NH2可知,C周圍形成了4個單鍵,即價層電子對數(shù)為4,碳原子的雜化方式為sp3;根據(jù)電負性在周期表中的變化規(guī)律,C、NH的電負性關(guān)系;
4)由晶胞圖,根據(jù)均攤法,晶胞中CrN的原子數(shù)目再根據(jù)晶胞的密度=晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比作答。

1N元素是7號元素,故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,Cr24號元素,在周期表第四周期ⅥB族;
故答案為:1s22s22p3,ⅥB
2K最外層電子一個,易失去,Cr元素的價電子為3d54s1,半充滿,較穩(wěn)定,故第一電離能KCr;CrCl3的熔點(83℃),典型的分子晶體性質(zhì),CrF3的熔點(1100℃),典型的離子晶體性質(zhì);
故答案為:KCr;CrCl3是分子晶體,CrF3是離子晶體;
3)①陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)=4+=4,沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為正四面體;
故答案為:正四面體;
②由圖可知,與中心Cr形成的配位數(shù)為6;N元素提供孤電子對,Cr提供空軌道,所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵;
故答案為:6;配位鍵;
③由H2NCH2CH2NH2可知,C周圍形成了4個單鍵,即價層電子對數(shù)為4,碳原子的雜化方式為sp3;根據(jù)電負性在周期表中的變化規(guī)律,C、N、H的電負性關(guān)系為:NCH;
故答案為:sp3NCH;
4)由晶胞圖,根據(jù)均攤法,晶胞中Cr的原子數(shù)目: = 4;N的原子數(shù)目: =4;所以晶胞的質(zhì)量m= ,密度ρ=,所以a=
故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應(yīng)為___。

⑵放電時負極反應(yīng)為___

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區(qū)移向___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

A. HCl CH3COONa 兩溶液混合后,溶液呈中性,則 c(Na+) < c(Cl)

B. NH4Cl 溶液中通 NH3,則 c() >c(Cl) > c(OH)> c(H+)

C.室溫下,c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為:①>②>③

D.已知 pKa= lgKapKa(HF)=3.1,pKa(C6H5COOH) = 4.2,室溫下,等體積、等濃度的 NaFC6H5COONa 溶液中,前者離子總數(shù)小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。

2)單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體;銅晶體的堆積方式為___;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。

3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖(1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4)下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___

a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時屬于分子晶體

b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體

c.Ni2+Fe2+的半徑分別為69pm78pm,則晶格能NiO>FeO,熔點NiO>FeO

d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見圖(2),每個晶胞含有2個鐵原子

5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3),Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號;

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag,當慢慢滴入HCl溶液、邊滴邊振蕩,至50mL時混合物恰好完全溶解,若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為(

A.等于B.大于

C.大于D.等于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(、、或”)

求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Cl)c(M)=_____mol/L;

c(H)c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(、、或”)

⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知:溫度和濃度相等時,氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNaOH的混合溶液

pH由大到小順序排列___________(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

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