【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子核外電子排布呈周期性變化B.化合價(jià)呈周期性變化

C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化D.原子半徑從小到大的周期性變化

【答案】A

【解析】

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律是元素周期律，它的實(shí)質(zhì)即根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：； ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M2+ 有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是 （ ）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A.NH4Cl的電子式：
B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C.氧化鈉的電子式：
D.R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為： R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 碳纖維大量用于飛機(jī)制造B. 高純硅用于制造大功率晶體管

C. 氧化鐵可作紅色油漆和涂料D. 明礬用于水的凈化和殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水變質(zhì) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________。

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