Question

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水變質 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應速率，但是不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C．H2+I22HI的平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．光照時次氯酸分解，次氯酸的濃度減小，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡正向移動，一段時間后變成鹽酸而變質，能用勒沙特列原理解釋，故D正確；故選D。