【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】 一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1

【解析】Ⅰ、4.1gH3PO3的物質(zhì)的量是4.1g÷82g/mol＝0.05mol，2gNaOH的物質(zhì)的量是2g÷40g/mol＝0.05mol，二者按照物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為一元酸。該正鹽的電離方程式為NaH2PO3=Na++H2PO3－。

Ⅱ、（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是1.008g÷84g/mol＝0.012mol，因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。（2）0.234gAl(OH)3的物質(zhì)的量是0.234g÷78g/mol＝0.003mol，因此中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片；（3）有關(guān)反應(yīng)的方程式依次是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全，則與碳酸氫根反應(yīng)的鹽酸是45mL－42.5mL＝2.5mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.005mol，所以碳酸氫根的物質(zhì)的量是0.005mol，則碳酸根的物質(zhì)的量也是0.005mol。與氫氧根、碳酸根反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0425L×2mol/L＝0.085mol，則與氫氧根反應(yīng)的鹽酸是0.085mol－0.005mol＝0.08mol，所以氫氧根的物質(zhì)的量是0.08mol，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向方向移動．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 （ ）

A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A 中提取Br2，需要的主要儀器是__________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加適量鹽酸； e、___________ (請補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：

①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。

A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線

C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切

(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學(xué)式分別為_________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。

（3）生成沉淀C的離子方程式是______。

（4）D中所含離子有_______。

（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。

（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。

（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，這種說法是否合理，請說明理由______________。

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