【題目】下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 （ ）

A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

【答案】D

【解析】A．因H+、CO32-結合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，但Fe2+為淺綠色，Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；C．HCO3-、OH-能夠反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B.達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C.方程式中n＞p+q
D.達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯的敘述不正確的是

A.乙烯屬于烴類B.乙烯的含碳量低于甲烷

C.乙烯可作為水果的催熟劑D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學式)為非極性分子。另一種物質的電子式為。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A+最近的C有個，這些C圍成的圖形是；若晶體密度為ρ g·cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。

(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為 ．
（3）L轉化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關的化學方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生： ．

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