下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（　　）

　

A．

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

　

B．

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

　

C．

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

　

D．

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇


考點(diǎn)：

物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

液體不能相互溶解，分層的液體可以利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答：

解：A．酒精和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故A不選；

B．溴乙烷、溴苯、硝基苯均不溶于水，混合分層，能用分液漏斗，故B選；

C．甘油和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故C不選；

D．三組物質(zhì)混合，均不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為________、________；

(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是________和________，相同條件下兩者

在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式

為____________________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

________；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）

    A． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

    B． 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

    C． 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度

    D． 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

　

B．

NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

　

C．

因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

銅的冶煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，近年某化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，則該分子中含碳碳三鍵數(shù)最多是（　�。�

　

A．

50

B．

51

C．

52

D．

53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式

是：　　，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：　　．

（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

    B． ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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