Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^﹣1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

    B． ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點：  有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物．

專題：  計算題．

分析：  對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后再碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關系并結合圖象即可解答．

解答：  解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生反應HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此時開始放出氣體，故A錯誤；

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應的離子方程式為：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；

C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol•L^﹣1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯誤；

D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確碳酸鈉與氯化氫反應是分步進行的為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析圖象能力及化學計算能力．