Question

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A，圖中電子由金屬鈉片通過導線流向碳納米管，金屬鈉片為電池的負極，碳納米管為電池的正極，A項正確；B，放電時，電解液中Na+向正極移動，向碳電極移動，B項正確；C，充電時碳電極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，碳電極的電極反應式為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，C項錯誤；D，放電時正極電極反應式為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，每轉移2mol電子消耗1.5molCO2，消耗標準狀況下的CO2的體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L，D項正確；答案選C。