【題目】一定溫度下，體積一定的容器內發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g) 4Z(g)，達到平衡的標志是 ( )

A. 密度不隨時間的變化

B. 3v(正，X)=v(逆，Y)

C. 單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

D. 壓強不隨時間變化

【答案】C

【解析】

A．容器容積不變，混合氣體總質量不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．3v正(X)=v逆(Y)，不滿足化學計量數(shù)關系，說明正反應速率≠逆反應速率，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y，表示的是正逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由3X(g)+Y(g) 4Z(g)可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和相等，所以壓強不再變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛(wèi)生的，原因是報紙中除含有多種病菌外，還含有易使人中毒的多氯聯(lián)苯和( )

A.硫B.機油

C.三氯化銻D.鉛

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置如圖所示，C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是（ ）

A. C只有兩種氧化物

B. Q的單質在常溫下可與水迅速反應

C. Y在陰暗處即可與H2劇烈反應并爆炸

D. Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）儀器a的名稱是____。

（2）利用圖中A裝置進行實驗室制備SO2的化學方程式是____。

（3）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說明SO2的漂白特點是_____。

（4）裝置C的作用是_______。

（5）將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗此時溶液中生成的負一價陰離子，方法是_____（要求答出具體實驗操作、現(xiàn)象及結論）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：

；

溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內生成n mol H2，同時就有n mol HI生成

B. 單位時間內有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成

C. 容器內H2的含量不隨時間的變化而變化

D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案