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4．現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結構．

分析 由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；
①活潑的金屬與活潑的非金屬之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵；
②d與g元素形成的分子為四氯化碳．

解答 解：由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；
①A．c和f為Mg、P，可形成離子化合物；　　　　　　　
B．b和g為Na、Cl，易形成離子化合物NaCl；          
C．d和g為C、Cl，易形成共價化合物；
D．b和e為Na、N，可形成離子化合物；
活潑金屬與活潑非金屬最易形成離子化合物，只有B符合，
故答案為：B；
②d與g元素形成的分子為CCl4，其電子式為，所有原子滿足最外層為8電子結構，故答案為：是．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物中的化學鍵及原子最外層電子分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．工業(yè)上用58噸丁烷氧化法制醋酸．反應的化學方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O
（1）需要標準狀況下的空氣2.8×105m3（空氣中O2、N2的體積分數分別為0.2、0.8）
（2）若生成的醋酸全部溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為86.96%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質是純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．冰醋酸C．漂白粉D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．6g尿素[CO（NH2）2]所含的N原子數與10.7g氯化銨所含的N原子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2g AO32-中核外電子總數比質子總數多0.05NA個，則元素A的相對原子質量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于周期表和周期律，下列說法中正確的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序數都等于其原子的最外層電子數
B．ⅦA族元素的單質，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質，隨分子量的增大，熔、沸點下降
C．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
D．同主族元素隨原子核電荷數的遞增，原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子OH-、Cl-、K+．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．如果在廢水中加一定量鐵粉，所發(fā)生的反應的離子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，經過濾后的廢水主要含KNO3（或K+、NO3-），可用來澆灌農田．檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是焰色反應，現象：透過藍色鈷玻璃可看到紫色火焰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．同溫同壓下，5.6LH2和11.2LCO2，它們的物質的量之比為1：2，若將它們混合，則同溫同壓下該混合氣體密度是H2的15倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個質子
B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 數目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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