一定溫度下，將Cl2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是


  1. A.
    點①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
  2. B.
    點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)
  3. C.
    點③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)
  4. D.
    點④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
C
氯水中存在平衡Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO。根據(jù)電荷守恒可知，c(H+) ＋c(Na+)＝c(C l-)+ c(ClO-)+c(OH-)，①②顯酸性，A、B都不正確。③顯中性，C正確，④顯堿性，D不正確，答案選C。
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一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。

已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（    ）

A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C．降溫，繼續(xù)通人Cl2時，溶液中c(H+)增大

D．在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

 

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）

A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c（H+）變化如曲線b
B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c（H+）變化如曲線b
C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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