Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(    )

A.當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980 g

D.達到平衡時，SO₂的轉化率為90%

Answer 1

選D。三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應，因此兩者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)；由于反應為放熱反應，降低溫度，正、逆反應速率都降低，但是由于逆反應速率減小的程度比正反應速率減小的程度大，因此平衡正向移動；

由于反應過程中氣體物質減小的物質的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應中生成的三氧化硫為0.63 mol，反應體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應，得到硫酸鋇沉淀，其質量為0.63 mol×233 g·mol^-1=146.79 g；

2SO₂   +   O₂      2SO₃

初始加入量(mol)        x         1.100          0

轉化的物質的量(mol)    0.63      0.315          0.63

平衡時的物質的量(mol)  x-0.63    0.785          0.63

x=0.7 mol

此時二氧化硫的轉化率為90％。