今有A、B兩種元素的原子，已知A原子M層有x個(gè)電子，N層有y個(gè)電子，B原子的M層有(x＋5)個(gè)電子，N層有(y＋5)個(gè)電子，則A、B分別是 (填寫元素符號(hào))_____________，其電子排布式分別為_________________。


據(jù)題意B原子的N層至少有5個(gè)電子，則4p軌道一定有電子，那么3d軌道一定為全滿，即3d10；A原子的3d軌道則為3d5，A原子的價(jià)電子排布為3d54s2或3d54s1，對(duì)應(yīng)B原子的價(jià)電子排布為4s24p5或4s24p4。

答案：Mn、Br(或Cr、Se)

1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5

(或  1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s24p4)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

下列推斷中正確的是(　　)

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?i>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用化學(xué)的知識(shí)，可解釋生活中的現(xiàn)象。

       （1）用活性炭可以除去冰箱中的異味，因?yàn)榛钚蕴烤哂?nbsp;     性。

       （2）氧化鈣可作干燥劑，因?yàn)?nbsp;              ________。（用化學(xué)方程式回答）

       （3）使用鐵鍋炒菜時(shí)，適當(dāng)添加一些醋，有利于生成人體易吸收的亞鐵離子，可有效防治的疾病是__________。

       （4）用小蘇打治療胃酸過多，其反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

Ka=

1.8×10-5

Ka1=

4.3×10-7

Ka2=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:

a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。

A.c(H+)                                 B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)                          D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是　         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在基態(tài)鉀原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級(jí)上6個(gè)電子能量完全相同

C.p能級(jí)上電子能量一定高于s能級(jí)上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3   ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是(    )

A.A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C.維持p1不變，E→A所需的時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x<y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2012年8月7日“好奇號(hào)”傳回火星第一張彩照，火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是(已知Fe是26號(hào)元素)(   )

A.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

B.57Fe和55Fe互為同素異形體

C.鐵比鋁更易被腐蝕，說明鐵比鋁活潑

D.鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個(gè)或3個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是　                                ;

所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是　                            。

(2)D的化學(xué)式為　　　　　　　　,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 　                               。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 　                                      。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是　                    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案