10．在高溫條件下將氫氣流通過(guò)14克WO3粉末，當(dāng)殘余物為11.6克時(shí)，已轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來(lái)WO3的比例是82.9%．

分析 發(fā)生反應(yīng)：WO3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O，根據(jù)固體質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的WO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來(lái)WO3的比例．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的WO3的質(zhì)量為m，則：
WO3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O  固體質(zhì)量減少
232                     48
m                       14g-11.6g=2.4g
所以m=$\frac{2.4g×232}{48}$=11.6g
故轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來(lái)WO3的比例為$\frac{11.6g}{14g}$×100%≈82.9%，
故答案為：82.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是（　�。�
A．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
B．鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應(yīng)
C．鐵在少量氯氣或過(guò)量的氯氣中點(diǎn)燃
D．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近年來(lái)，人們利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，例如分子具有以下立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中氫原子均已略去）．有人認(rèn)為上述有機(jī)物中：①立方烷、棱晶烷、金剛烷都是烷烴的同系物②盆烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)③棱晶烷、盆烯都是苯的同分異構(gòu)體④立方烷的二氯代物有3種同分異構(gòu)體⑤金剛烷是癸烷的同分異構(gòu)體．你認(rèn)為上述判斷中正確的是（　　）
A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣在水中的溶解度．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某種裝置，該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水�、贖2S溶液　③KMnO4酸性溶液  ④NaHCO3溶液�、萜芳t溶液．
A．只有①②③B．只有②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變、熵變、反應(yīng)溫度共同決定
B．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵變，其體系混亂度越大，熵值越小
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
D．低溫時(shí)，吸熱且熵減的反應(yīng)可能會(huì)自發(fā)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說(shuō)法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
③已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O      NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O標(biāo)況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是$\frac{V（NO）}{V（N{O}_{2}）}$≤1：1，NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{2.24}$mol/L（用含V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，反應(yīng)后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C．證明Al（OH）3有酸性：Al（ OH）3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
D．證明氧化性Fe3+＞Cu2+：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3-
B．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．含有較多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO-
D．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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