Question

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　　）

• A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
• B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1
• C、P的生成速率和S的生成速率相等
• D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．P的生成速率是逆反應(yīng)速率，S的生成速率是正反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．