Question

A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、Na、O中任意三種元索組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性．
請找出可能的兩種組合．要求濃度相同時A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度離程度．（已知0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=3）
（1）寫出以下四種物質(zhì)的化學(xué)式：A₁

 

、A₂

 

、B₁

 

B₂

 

（2）將等物質(zhì)的量濃度和等體積的A₁溶液與B₂溶液混合后，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（3）要使A₂溶液中，金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近1：1，可加入的堿是

 

（填化學(xué)式）．
（4）相同溫度下，當B₁B₂兩溶液的pH=5時，則兩溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，
A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強堿、A₂為強堿弱酸鹽，NaOH為強堿，NaNO₂為強堿弱酸鹽，所以A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；
b．相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，則B₂為強酸弱堿鹽，硝酸為強酸、硝酸銨為強酸弱堿鹽，所以B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，以此解答該題．

解答： 解：A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強堿、A₂為強堿弱酸鹽，NaOH為強堿，NaNO₂為強堿弱酸鹽，所以A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；
b．相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，則B₂為強酸弱堿鹽，硝酸為強酸、硝酸銨為強酸弱堿鹽，所以B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，
（1）通過以上分析知，A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）將等物質(zhì)的量濃度和等體積的A₁溶液與B₂溶液混合后得到溶液NaNO₃和氨水，NaNO₃是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）；
 （3）A₂為NaNO₂，亞硝酸根水解呈堿性，要使A₂溶液中，金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近1：1，可加入的堿是KOH，
故答案為：KOH；
（4）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10^-4：1（或1：10⁴），
故答案為：1：（1×10^-4）．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，解題的關(guān)鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽，難度中等．