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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（　�。�
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B
【解析】解：A、平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，故A錯誤；

B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH﹣反應，平衡正向移動，故B正確；

C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動， 是增大的，故C錯誤；

D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；

故選：B．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)，以及對化學平衡移動原理以及影響因素的理解，了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車在我國正迅猛發(fā)展，磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是電動汽車常用的一種電池，其工作原理如下圖所示。中間是聚合物的隔膜把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過。該電池的總反應式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6 。下列說法不正確的是

A. 放電時電子從A極通過導線流向B極

B. 充電時Li＋從A極區(qū)移向B極區(qū)

C. 充電時B極電極反應式為：C6+xLi++xe－===LixC6

D. 放電時A極電極反應式為：Li1-xFePO4+xLi++ xe－=== LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是 （ ）

A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學模型

C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是（ ）
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)．
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： ．

（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.蠟燭燃燒B.漂白粉消毒C.食物腐敗D.干冰升華

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【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的轉化不能通過一步反應實現的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12C和14C互為同素異形體

B. 金剛石和C60互為同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體

D. C2H2和C6H6互為同系物

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