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【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B. 共價鍵只存在于共價化合物中

C. 使陰陽離子結合形成化合物的靜電作用，叫做離子鍵

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A. IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B. 共價鍵可能存在于離子化合物中，如NaOH，故B錯誤；C. 離子鍵是指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，C正確；D. 離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含有共價鍵，則離子鍵只能存在于離子化合物中，故D正確。因此選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請根據(jù)以上信息，結合自己的掌握知識和具有的經驗回答下列問題：

（1）分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________。

（2）X的結構簡式為____________。

（3）D→E的反應類型是__________反應。

（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產物的化學方程式_________________

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種（不包括B）

①與B含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知： 則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，構成需要經歷的反應類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應�、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物的最后一步反應________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

化學鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式：

反應甲：______________________；

反應乙：______________________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定，其水溶液具有強酸性�，F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。

①強酸性：__________________________。

②不穩(wěn)定性：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(　　)

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質中，與水反應最劇烈的是(　　)

A. K B. Cs C. Na D. Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質說法正確的是

①是濁液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 。

（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發(fā)生的化學方程式 （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2∶7）。

（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體 （填“能”或“不能”）直接排入空氣中？

（4）下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應

B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應

C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應

（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現(xiàn)象所涉及的一個化學方程式 。除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有 （填序號）。

A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現(xiàn)白霧

C．I瓶瓶內壁出現(xiàn)油狀物質 D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同

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