【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問(wèn)題:
(1)海帶中富含碘,按如下實(shí)驗(yàn)流程可對(duì)海帶中碘的含量進(jìn)行測(cè)定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時(shí),除需要坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________ (填序號(hào))。
a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計(jì) d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。
已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I-催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I-與IO-之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)甲:______________________;
反應(yīng)乙:______________________。
②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強(qiáng)酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。
①?gòu)?qiáng)酸性:__________________________。
②不穩(wěn)定性:___________________________。
【答案】 bdef 防止硝酸銀見光分解 0.508%或0.51% H2O2+I-=H2O+IO- H2O2+IO-=H2O+O2↑+I- 室溫下,用pH試紙測(cè)得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強(qiáng)酸性 加熱NH4I固體,觀察到有紫色蒸汽產(chǎn)生,證明HI具有不穩(wěn)定性
【解析】(1)①灼燒海帶時(shí),除需要坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是三腳架、泥三角、酒精燈、坩堝鉗,答案選 bdef;②防止硝酸銀見光分解,所以使用棕色滴定管;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加入20mL硝酸銀溶液時(shí),電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變,說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00mL硝酸銀溶液;20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0002mol×500mL/100mL=0.001mol,說(shuō)明25.00g該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為:127g/mol×0.001mol/25.00g×100%=0.508%;(2)①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I-與IO-之間的轉(zhuǎn)化,則第一步消耗碘離子,第二步又產(chǎn)生碘離子,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+I-=H2O+IO-、H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-;②由于催化劑降低反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變。又因?yàn)榉磻?yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,所以反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖為。(3)①如果HI是強(qiáng)酸,則KI不水解,溶液顯堿性,因此證明是強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)為:室溫下,用pH試紙測(cè)得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強(qiáng)酸性;②如果HI不穩(wěn)定,則受熱分解生成碘蒸氣,碘蒸氣是紫色,則證明不穩(wěn)定的實(shí)驗(yàn)為:加熱NH4I固體,觀察到有紫色蒸汽產(chǎn)生,證明HI具有不穩(wěn)定性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,易溶于水,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2
D. 蘋果酸的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
A. 單質(zhì):生鐵、赤銅、青銅
B. 有機(jī)物:甲烷、葡萄糖、乙醇
C. 純凈物:冰水混合物、純堿、98%濃硫酸
D. 氧化物:雙氧水、生石灰、燒堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B. 2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B、C的濃度比為5:4:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. t2時(shí)改變的條件是:只加入一定量的SO2
B. 在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2
C. t1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的
D. t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)相同質(zhì)量的丙烯和乙烯的下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 碳原子個(gè)數(shù)比為1∶1B. 分子個(gè)數(shù)比為2∶3
C. 氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1D. 分子個(gè)數(shù)比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B. 共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
C. 使陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物的靜電作用,叫做離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團(tuán)的名稱________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 左側(cè)鋅片是負(fù)極,右側(cè)鋅片是陽(yáng)極 B. 左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 陰離子移動(dòng)方向分別由②→①、③→④ D. 左側(cè)變紅色的區(qū)域是②、右側(cè)變紅色的區(qū)域是④
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