8．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
B．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氫離子，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子；
B．兩溶液都抑制了水的電離，乙酸中氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相等，則抑制程度相同；
C．溶液的pH=7，則c（H+）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷；
D．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液的pH小于2，而稀釋后的氫氧化鈉溶液的pH=12．

解答 解：A．常溫下pH=1的乙酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸為弱酸，電離程度減小，醋酸的濃度大于0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉為強堿，則氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，故乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故A正確；
B．兩溶液都抑制了水的電離，pH=1的乙酸溶液中的氫離子濃度與pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，則兩溶液對水的電離的影響相同，故B錯誤；
C．若兩溶液混合后pH=7，說明c（H+）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）═c（CH3COO-），故C錯誤；
D．分別稀釋10倍，醋酸的電離程度增大，則溶液的pH小于2，而稀釋后的氫氧化鈉溶液的pH=12，則稀釋后兩溶液的pH之和小于14，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響、離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由氧元素的兩種同位素16O和18O所形成的兩種氣體單質(zhì)18Om和16On，在同溫同壓同體積時，中子數(shù)之比為5：6．則下列有關兩種氣體的在上述條件下的說法不正確的是（　　）
A．m：n之比為2：3B．18Om和16On的物質(zhì)的量比為1：1
C．18Om和16On的質(zhì)量比為3：4D．18Om和16On的密度為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中          Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中            CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q
C．R最高價氧化物對應水化物是強酸
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖有關實驗裝置的說法，不正確的是（　�。�
A．
制取收集干燥純凈的NH3		B．
稱NaOH固體的質(zhì)量
C．
檢查此裝置的氣密性		D．
可進行碘水中碘的萃取及分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，可幫助消化
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質(zhì)疑，設計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如表表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．
假設一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立說明假設二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結論：該同學組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復分解反應．

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