18．由氧元素的兩種同位素16O和18O所形成的兩種氣體單質(zhì)18Om和16On，在同溫同壓同體積時(shí)，中子數(shù)之比為5：6．則下列有關(guān)兩種氣體的在上述條件下的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．m：n之比為2：3B．18Om和16On的物質(zhì)的量比為1：1
C．18Om和16On的質(zhì)量比為3：4D．18Om和16On的密度為2：3

分析 A、在同溫同壓同體積時(shí)，說(shuō)明兩者的物質(zhì)的量相等，即10m：8n=5：6，由此分析解答；
B、在同溫同壓同體積時(shí)，說(shuō)明兩者的物質(zhì)的量相等；
C、由A知：m：n之比為2：3，所以等物質(zhì)的量18Om和16On的質(zhì)量比為18m：16n=36：48=3：4；
D、根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，在體積相同的情況下密度之比等于質(zhì)量之比．

解答 解：A、在同溫同壓同體積時(shí)，說(shuō)明兩者的物質(zhì)的量相等，即10m：8n=5：6，解之得m：n之比為2：3，故A正確；
B、在同溫同壓同體積時(shí)，說(shuō)明兩者的物質(zhì)的量相等，所以18Om和16On的物質(zhì)的量比為1：1，故B正確；
C、由A知：m：n之比為2：3，所以等物質(zhì)的量18Om和16On的質(zhì)量比為18m：16n=36：48=3：4，故C正確；
D、根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$，在體積相同的情況下密度之比等于質(zhì)量之比，所以18Om和16On的密度為3：4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大．掌握阿伏伽德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D是常見(jiàn)單質(zhì)，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黃色，常用作供氧劑；F是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D由地殼中含量最多的金屬元素組成．上述物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為，寫(xiě)出E與H2O反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D與F在高溫下的反應(yīng)用于鐵軌的焊接，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系圖象中確的是③（填寫(xiě)序號(hào)）．
（3）D能溶于燒堿溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是水
（4）8.0gF溶于鹽酸所得溶液，加人足量銅粉充分反應(yīng)，至少消耗銅粉的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．MMF分子中含有三種官能團(tuán)
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類(lèi)
D．1 mol MMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車(chē)提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)，鋁的熔點(diǎn)比鎵低
B．鋁表面形成致密的氧化膜，所以可以用鋁制容器來(lái)腌制咸菜
C．Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C
B．可用單質(zhì)的活潑性來(lái)比較B、D元素的非金屬性
C．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=9mol/（L•min）  
②v（B）=0.6mol/（L•s）
③c（C）=0.4mol/（L•s）
④v（D）=0.45mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（　　）
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：0.1mol•L-1•s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t3
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
B．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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