【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和在一定條件下制得了金剛石：（金剛石）

鈉

金剛石

石墨

熔點（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生）

——

4250

(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____，若，則________（選填序號）。

a.反應(yīng)肯定達到平衡 b.反應(yīng)可能達到平衡 c.反應(yīng)肯定未達平衡

(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，5min內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g，該時間段內(nèi)________，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)反應(yīng)中還有石墨生成，已知：，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

【答案】 a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸熱

【解析】

(1).根據(jù)表中一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，可知在常壓、890℃時，Na和CO2都是氣態(tài)，Na2CO3和C都不是氣態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；若3v正(Na)＝4v逆(CO2)，符合一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，則反應(yīng)肯定達到平衡，

故答案為：；a；

(2).若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，5min內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g即0.5mol，反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算得到，4Na+3CO22Na2CO3+C（金剛石），CO2消耗物質(zhì)的量1.5mol，反應(yīng)速率v(CO2)===0.03mol/(Lmin)，若溫度由890℃升高到1860℃，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，

故答案為：0.03mol/(Lmin)；增大；

(3).反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（石墨）C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，平衡正向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)＝________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（只列表達式和計算式，不必計算出結(jié)果）

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________________(填字母)。

A．將CH3OH(g)及時液化抽出 B．升高溫度

C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

①打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

②A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)通過步驟①、②得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是__________，X是________(寫化學(xué)式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟②中未寫的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ）

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學(xué)實驗：

(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變______色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀（已知：AgSCN為白色沉淀），溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為_______（請從平衡移動的角度解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中（ ）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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