【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（ ）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10L SO2就會(huì)放出2.5LCO2

【答案】AD

【解析】

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析。

A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；

B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10LSO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5LCO2，故D正確；

故答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸　②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）　④無(wú)水氯化鈣　⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。

（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和在一定條件下制得了金剛石：（金剛石）

鈉

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生）

——

4250

(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____，若，則________（選填序號(hào)）。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，5min內(nèi)，測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6g，該時(shí)間段內(nèi)________，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)反應(yīng)中還有石墨生成，已知：，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)

(1)丙的化學(xué)式為___；

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；

(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

C.一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量約為g

D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞香是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）瑞香素的化學(xué)式為______，含氧官能團(tuán)名稱______；

（2）1mol此化合物可與___molBr2反應(yīng)，在一定條件下與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗H2的物質(zhì)的量為__mol，最多可以與____molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表___(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是___（填圖中的序號(hào)）。

(2)請(qǐng)寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___；

②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

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