8．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（　�。�
①過(guò)濾   ②加過(guò)量NaOH溶液  ③加適量鹽酸   ④加過(guò)量 Na2CO3溶液     ⑤加過(guò)量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，用于除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，即必須滿(mǎn)足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后，鹽酸必須在過(guò)濾之后加入．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)棰茛冖堍佗郏?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握除雜試劑的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸．
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣是一種有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　�。�    
①Ca（OH）2�、邴}酸　③CaCl2�、躈aOH�、菁訜幔�
A．①③B．①④C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以下是日常生活中常見(jiàn)的一些物質(zhì)：①鎢鋼、②純鐵、③水、④KAl（SO4）2溶液、⑤二氧化碳、⑥熔融的氯化鉀、⑦稀豆?jié){、⑧Ba（OH）2溶液、⑨水銀、⑩黃銅，請(qǐng)你指出（填序號(hào)）：
（1）屬于金屬單質(zhì)的是②⑨，屬于合金的是①⑩．
（2）屬于電解質(zhì)的是③⑥，能導(dǎo)電的化合物是③⑥．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出將少量的CO2通入⑧Ba（OH）2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）現(xiàn)在取一定量的④KAl（SO4）2溶液于燒杯中，再加入適量的⑧Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時(shí)，停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，石蕊試紙變藍(lán)色，該溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
B．等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)相等
C．NO的摩爾質(zhì)量為30g
D．常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數(shù)目比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)目少

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