Question

18．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
• B． 等物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)相等
• C． NO的摩爾質(zhì)量為30g
• D． 常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數(shù)目比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)目少

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、過(guò)氧化鈉和氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出臭氧和氧氣的物質(zhì)的量，分別求出原子個(gè)數(shù)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故14gCO即0.5molCO，其體積大于11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)相等，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、32g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，故含2mol氧原子即2N_A個(gè)，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2mol氧原子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．