18．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
B．等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等
C．NO的摩爾質(zhì)量為30g
D．常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數(shù)目比標準狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)目少

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出臭氧和氧氣的物質(zhì)的量，分別求出原子個數(shù)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故14gCO即0.5molCO，其體積大于11.2L，故A錯誤；
B、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的陰陽離子的個數(shù)相等，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，故C錯誤；
D、32g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，故含2mol氧原子即2NA個，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（　�。�
①過濾   ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸   ④加過量 Na2CO3溶液     ⑤加過量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有三種常見金屬單質(zhì)A、B、C，三種金屬單質(zhì)中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)物的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/mol•L-1
時間/min		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序為：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為56.3%．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是CDE（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　　）
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去KCl（aq）中混有的少量MgSO4（aq表示溶液），所選用的一種適量的試劑是（　�。�
A．KOH（aq）B．NaOH（aq）C．BaCl2（aq）D．Ba（OH）2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是：
①35Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1（　　）
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑．用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品．實驗室模擬生產(chǎn)過程如下：
 
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：電子天平、容量瓶
②寫出氧化過程中的離子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是硫酸稍過量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵，當硫酸過多時，后續(xù)中和需要的堿的用量力大，造成浪費．
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（x Fe2O3•y SO3•z H2O），現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值．
①測定時所需的試劑a c．
（a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
②需要測定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（4）選出測定過程中所需的基本操作aed（按操作先后順序列出）．
（a） 過濾、洗滌（b） 蒸發(fā)、結(jié)晶（c） 萃取、分液
（d） 冷卻、稱量（e）烘干或灼燒．

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