13．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw不變

分析 A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c （H+）增大，平衡逆向移動(dòng)；但Kw只與溫度有關(guān)；
B．向水中加入少量稀氨水，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低；
C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子結(jié)合氫離子，c（H+）降低，平衡正向移動(dòng)；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

解答 解：A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c （H+）增大，平衡逆向移動(dòng)；但Kw只與溫度有關(guān)，故保持不變，故A正確；
B．向水中加入少量稀氨水，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子結(jié)合氫離子，c（H+）降低，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，氫離子濃度增大，故pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離的影響因素，題目難度不大．要注意Kw只與溫度有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有?①鐵片 ②?NaNO3晶體 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空．
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，（用序號(hào)填寫，下同）
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③?，
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，
（4）能導(dǎo)電的是?①④．
（5）關(guān)于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性．（體積變化忽略不計(jì)）
d．把此溶液加熱至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)（6）加入催化劑．
A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用．其工作流程如圖：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、AlO2-、OH-．
（3）過(guò)程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.3 mol．
（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離．
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al．冶煉Al的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O2↑+4Al．
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是NaHCO3．
③已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是0.01mol/L．
（5）過(guò)程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7．
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱0°C20°C40°C60°C80°C
NaCl35.736.036.637.338.4
KCl28.034.240.145.851.3
K2SO47.411.114.818.221.4
K2Cr2O74.712.326.345.673.0
Na2Cr2O7163183215269376
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向?yàn)V液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．表是25℃時(shí)5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）：
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-101.4×10-51.4×10-501.4×10-131.4×10-16
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液，均會(huì)生成相同的沉淀
B．25℃時(shí)，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4飽和溶液
C．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中AgCl溶度積相同，但c（Ag+）不同
D．AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為除去CO2氣體中混有的少量SO2氣體雜質(zhì)，可以采用的方法是（　�。�
A．通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．通過(guò)澄清石灰水
C．通過(guò)飽和Na2CO3溶液D．通過(guò)氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同
B．有機(jī)物  的分子式為C6H10Br2
C．CH2=CH2、、三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)
D．通過(guò)乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．氫氧化銅可溶于氨水說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過(guò)量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案