8．表是25℃時5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）：
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-101.4×10-51.4×10-501.4×10-131.4×10-16
下列說法中不正確的是（　　）
A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液，均會生成相同的沉淀
B．25℃時，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4飽和溶液
C．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中AgCl溶度積相同，但c（Ag+）不同
D．AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

分析 由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小．
A．根據(jù)溶度積大小，在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液都生成黑色的Ag2S沉淀；
B．根據(jù)溶度積大小判斷；
C．氯離子濃度不同，則c（Ag+）不同；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，反應(yīng)向更難溶的方向進行，所以AgBr可轉(zhuǎn)化成AgI，碘化銀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀與溴離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．根據(jù)溶度積大小，在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液都生成黑色的Ag2S沉淀，是相同沉淀，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，所以c（Ag+）最大的是Ag2SO4，故B正確；
C．在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag+）不相同，故C正確；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，反應(yīng)向更難溶的方向進行，所以AgBr可轉(zhuǎn)化成AgI，雖然Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），但當向碘化銀溶液中加濃度足夠大的溴離子溶液時，碘化銀能轉(zhuǎn)化為溴化銀，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：
D．明礬的化學式：KAl（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．與鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，下列說法不正確的是（　�。�
A．其中叁鍵的鍵長比單鍵要短
B．分子中含3個σ鍵和4個π鍵
C．分子構(gòu)型為直線形
D．可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗裝置如圖乙所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全．實驗室可供選擇的試劑盒藥品還有鋅粒、稀H2SO4、CaCO3、蒸餾水]
 
（1）裝置A錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，裝置A的作用裝置A中產(chǎn)生的氫氣推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收；裝置B中的分液漏斗中裝有稀硫酸．
（2）若無裝置C，實驗的結(jié)果將偏高，（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 裝置E的作用防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加．
（3）若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.52g，則該樣品的純度為84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知NH3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，據(jù)以上事實，可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律（　�。�
A．分子中不能含有氫原子
B．在ABn型分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C．在ABn型分子中A原子最外層沒有孤對電子，即價電子全部成鍵
D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色
C．甲烷和氯氣混合后光照，氣體顏色逐漸變淺
D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體具有介穩(wěn)性是因為膠體帶有電荷
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，即可得到Fe（OH）3膠體
C．膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是因為膠體具有丁達爾效應(yīng)
D．膠體化學的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一

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