Question

現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄ ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的選出一個(gè)即給分，多選錯(cuò)選不給分）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是

 

，熔點(diǎn)最高的是

 

，熔點(diǎn)最低的是

 

．
（2）屬于離子晶體的是

 

，只含有離子鍵的物質(zhì)是

 

，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是

 

，含有分子間作用力的是

 

．
（3）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為

 

．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

 

．
（4）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時(shí)放熱130kJ．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體的熔點(diǎn)最低，分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
（2）由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，活潑非金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子間存在范德華力；
（3）同一元素的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，根據(jù)最高正化合價(jià)結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其氧化物的化學(xué)式；
（4）2.6g乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔完全燃燒放出130kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒放出2600kJ熱量．

解答： 解：（1）熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，加熱金剛石熔化破壞共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)最高，金剛石是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，分子晶體的熔點(diǎn)最低，且分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量小于碘，所以干冰的熔點(diǎn)最低；
故答案為：②；②；⑤；
（2）①③④是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子晶體；只含離子鍵的物質(zhì)是①；晶體含有兩種化學(xué)鍵的是 ③④，含有分子間作用力的是⑤⑥．
故答案為：①③④；①；③④；⑤⑥；
（3）同一元素的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為-2，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高正化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，該氧化物的化學(xué)式為，故答案為：-2；R₂O₅；
（4）2.6g乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔完全燃燒放出130kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒放出2600kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）═2H₂O（l）+4CO₂（g）△H=-2600KJ/mol，故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═2H₂O（l）+4CO₂（g）△H=-2600KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、元素化合價(jià)、化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式概念、元素正負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系、化學(xué)鍵的概念等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．