Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
• B、NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水的導(dǎo)電性強(qiáng)
• C、不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
• D、二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸溶液中的氫離子濃度取決于酸的強(qiáng)弱、元數(shù)、濃度大小等因素；
B、溶液的導(dǎo)電能力大小取決于自由移動(dòng)的離子濃度大�。�
C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解能力的大小無(wú)關(guān)；
D、在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答： 解：A、強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH溶液的導(dǎo)電性不一定比氨水的導(dǎo)電性強(qiáng)，導(dǎo)電能力大小取決于自由移動(dòng)的離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解能力的大小無(wú)關(guān)，硫酸鋇是難溶鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是可溶性的酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫在水溶液下不是本身導(dǎo)電，乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合學(xué)生電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．