Question

如圖，a曲線是198K、101kPa時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂

  催化劑

  2NH₃△H=-92kJ/mol
• B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線
• C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
• D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2 Q₁

Answer 1

分析：A、從熱化學方程式的要求分析；
B、從催化劑的作用分析；
C、從催化劑的效果分析；
D、從化學平衡的移動與反應熱的具體數(shù)值分析．

解答：解：A、熱化學方程式必須注明物質的狀態(tài)，故A錯誤．
B、b曲線的活化能降低，是加入催化劑的原因，故B錯誤；
C、催化劑降低活化能，不改變反應熱數(shù)值，故C錯誤；
D、通入2molN₂和6molH₂后，體積一定，壓強增大，反應向正反應方向移動，故Q₂＞2Q₁，又因為反應為可逆反應，不會反應完全，故184＞Q₂，故D準確；
故選D．

點評：本題考查化學能與熱能的相互轉化，加入催化劑能降低活化能，不改變反應熱．