【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

【答案】B

【解析】令每份都含有1molAl．

對于在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可得

8Al～～～～9Fe～～～～9H2

8 9 9

1mol 9/8mol 9/8mol

對于直接放入足量的燒堿溶液中，根據(jù)方程式可得

2Al～～～～3H2

2 3

1mol 1.5mol

相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以a：b=9/8mol：1.5mol=3：4．故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。

（1）工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì)，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：

①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。

④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。

（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。

①該小組設(shè)計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；

②請為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構(gòu)述構(gòu)建具有重要意義。

（1）一定條件下CO2可以和鐵反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②下列措施，能使平衡時增大的是______（填序號）。

A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO2和CO的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應(yīng)過程中能量的變化。

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是______（填序號）。

A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0

②已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。

③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。

①工業(yè)上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料進行反應(yīng)，達到化學平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是_____；B→C的反應(yīng)類型是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。

(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是________________(填化合物代號)。

(4)F生成PHB的化學方程式是___________________

(5)E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)F除了合成PHB外，還可經(jīng)過_________、酯化、聚合三步反應(yīng)合成（一種類似有機玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________�；衔�D的分子式為_____________。

（3）反應(yīng)②的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示，

（1）①則反應(yīng)進行到20min時，CO2的平均反應(yīng)速率為________________．

②28min～36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．

a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2

c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質(zhì)的量

③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．

a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．

b.當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB

d．當C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α（NO2）=_______________．

②達到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_____________．

（4）利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設(shè)電解過程溶液體積不變）。

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