【題目】價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，電子層數(shù)＝周期數(shù)，價(jià)電子數(shù)＝主族元素的族序數(shù)，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽(yáng)離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現(xiàn)加入a mol鐵粉，充分振蕩反應(yīng)后，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a≤0.5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 當(dāng)a＝1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 當(dāng) 0.5≤a＜1.5時(shí)，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 當(dāng)a≥1.5時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）為了檢驗(yàn)整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說(shuō)明裝置是否密閉。請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性：____________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。

（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。

（2）該反應(yīng)的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問(wèn)題：

（1）所需儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：___________________________________。

（2）請(qǐng)完善該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算 ②稱(chēng)量膽礬___________g ③溶解 、④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥___________ ⑦搖勻

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號(hào)）。

①稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)，固體放在右盤(pán)

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)SO42-實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________。

（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.有下列物質(zhì)：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）。其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有________________。

Ⅱ、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_________，不能確定的陽(yáng)離子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問(wèn)題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是(　　)

A. XO B. X2O3 C. X2O D. X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下.體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a曲線代表氫氧化鈉溶液

B. 分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+)，氫氧化鈉溶液大于氨水

C. 分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等

D. 分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量一定是氨水多

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